Agradecimetos

Olá =)

Aqui estamos de novo, e pela última vez (por agora), para partilhar convosco a sensação de missão cumprida.

Ao longo desta maratona foram muitas as coisas que aprendemos e foram muitas as horas que aproveitámos. O percurso teve alguns obstáculos, mas acima de tudo, trouxe-nos várias experiências novas e aprendizagens importantes.



A todos os que tornaram este projecto possível, em especial ao Projecto ENEAS, o nosso muito...

Bárbara, Bruno e Helena

Medidas de Neutralização

A chuva ácida pode ser neutralizada depois de a precipitação ter ocorrido modo a serem reduzidos os seus efeitos. Para tal podem pulverizar-se as superfícies atingidas com cal viva (CaO) ou carbonato de cálcio (CaCO3) em pó, num processo designado por calagem. Este processo pode ser verificado através da seguinte expressão (Corrêa et all, 2008: 151).

CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq)----> Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l)

Deste modo a química tem dado um auxílio na resolução do problema das chuvas ácidas. Os principais contributos para as evitar têm sido:

• Diagnóstico – análise química das chuvas, da qualidade do ar e das emissões poluentes;
• Controlo – estudo de novos processos industriais e de catalisadores mais eficientes e mais baratos;
• Correcção – produção de neutralizantes adequados e acompanhamento e da sua correcta aplicação

Medidas de prevenção

O fenómeno da chuva ácida aumentou durante o século XX com a expansão da industrialização e dos transportes a nível mundial e a decorrente necessidade de satisfazer os novos hábitos de conforto tecnológico do indivíduo. Contudo, este fenómeno pode ser reduzido através da criação de directrizes a nível mundial. Deste modo, existem leis que definem os valores máximos da concentração dos vários poluentes para que o ar possa ser considerado normal.
Assim, para diminuir a quantidade de chuva ácida que cai sobre a crusta terrestre é fundamental diminuir a quantidade de gases que lhe dão origem, tal como óxidos de enxofre e óxidos de azoto. Para que isto ocorra é necessária a divulgação da utilização de energias renováveis e a utilização de transportes colectivos, sobretudo de tracção eléctrica, uma vez que aumenta o nível de qualidade de vida e reduz o gasto de combustíveis fósseis. É também necessária a instalação de equipamento de retenção de partículas nas emissões gasosas.

Consequências no Homem

Finalmente, no que toca ao Homem, as chuvas ácidas não apresentam um perigo directo, pois até agora não foram registados incidentes que mostrassem uma influência directa das chuvas ácidas no ser humano. Contudo, o maior perigo resulta do facto de poder ocorrer a libertação de metais tóxicos dos solos, como mercúrio e o chumbo, lançando-os em cursos de água, que posteriormente poderão interagir com a cadeia alimentar.

Consequências no solo e na vida vegetal

Nos solos e vida vegetal os efeitos também são devastadores. A acidificação dos terrenos reduz a capacidade de crescimento de algumas plantas, uma vez que o valor dos níveis de acidez é um dos factores que gera a produtividade dos solos. Nas florestas a chuva ácida é responsável pelo enfraquecimento das árvores, o que as torna mais susceptíveis a secas, geadas e doenças. A diminuição da folhagem, o aparecimento de manchas amarelas e a morte das pontas são os primeiros sintomas, seguindo-se a formação de clareiras devido á morte de muitas árvores.

Consequências da chuva ácida em águas naturais

Nas águas naturais, a principal consequência do aumento da acidez em lagos e rios é o prejuízo na fauna e flora do meio aquático. O valor de pH ao atingir um nível de acidez inferior a 4 impossibilita a sobrevivência de peixes e outros seres vivos nesses locais.

Um valor de pH baixo promove a dissolução de alumínio a partir das rochas, lançando-o nas águas. Deste modo, as altas concentrações de alumínio são responsáveis pela morte dos seres vivos presentes nesses lagos e rios.

Consequências no património edificado pelo Homem

A acidez das chuvas causa graves danos no património edificado pelo Homem. Nas estruturas de mármore e calcário, o efeito é corrosivo visto que os ácidos reagem com o carbonato de cálcio dos monumentos ou estruturas. O sulfato de cálcio, formado na corrosão da estrutura, é dissolvido e arrastado pelas águas da chuva ocorrendo assim a deterioração. Porém, também automóveis, edificações, estruturas eléctricas são “atacados”, ficando progressivamente danificados.

As consequências da chuva ácida: Introdução

Olá =)
Iremos agora abordar a temática relativa aos efeitos da chuva ácida.

A precipitação ácida, geralmente em forma de chuva, é um dos graves problemas derivados da contaminação atmosférica, causando graves prejuízos universalmente. As consequências da chuva ácida têm efeitos negativos diversificados existindo alguns que merecem uma referência especial dada a sua importância. Desta forma, temos os efeitos sobre os materiais (monumentos e construções), águas naturais (lagos e rios), nos solos e vida vegetal e por fim no Homem.

As causas da chuva ácida: Conclusão

Todos este ácidos interferem com os níveis de acidez da água da chuva, fazendo com que esta fique mais ácida que o habitual. É devido à formação destes ácidos, que o pH da precipitação desce para valores abaixo de 5,6.
Pelo mundo, há registos de chuvas ácidas com variados valores de pH. Há registos de chuvas com pH = 1,5:

Para concluir, sabe-se que as principais fontes de óxidos de azoto e enxofre num país industrializado são as centrais eléctricas e os veículos. As centrais eléctricas representam 60% dos emissores de SOX. Por outro lado os veículos são os principais responsáveis pela emissão de NOX, representando cerca de 60% das fontes

Causas: Os Óxidos de Enxofre

Os óxidos de enxofre são libertados por centrais termoeléctricas, por refinarias de petróleo e fábricas de ácido sulfúrico. O dióxido de enxofre (SO2) pode combinar-se com a água, de forma directa, e formar o ácido sulfuroso (H2SO3). Este ácido é designado de ácido fraco. A sua síntese é traduzida pela seguinte equação química:

SO2 (g) + H2O ----> H2SO3 (aq)

Além de provocar a formação de ácido sulfuroso, o SO2 pode causar a formação de ácido sulfúrico (H2SO4). Isto acontece na presença de material particulado e aerossóis. Numa primeira fase, o SO2 sobe à atmosfera onde irá reagir com o oxigénio formando o trióxido de enxofre (SO3), segundo a equação química:

2SO2 (g) + O2 (g) ----> 2SO3 (g)

Numa segunda fase, o SO3 formado, que é solúvel em água, reage com o H2O presente na atmosfera, segundo a seguinte equação química:


SO3 (g) + H2O (l) ----> H2SO4 (aq)

Formando-se assim, o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.

Causas: Os Óxidos de Azoto

Os óxidos de azoto são emitidos para a atmosfera pelos motores dos veículos e também pelas combustões industriais, uma vez que são subprodutos da queima de combustíveis fósseis. O monóxido de carbono (NO), apesar de não ser solúvel em água, pode ser oxidado pelo oxigénio existente na atmosfera. Surgindo o dióxido de azoto (NO2), segundo a seguinte equação química:

2NO (g) + O2 (g) ----> 2NO2 (g)

Este gás vai-se acumulando na atmosfera, acabando por reagir com a água, formando ácido nítrico (HNO3) que é um ácido forte. Deste modo, a equação química que traduz a formação de HNO3 é:

3NO2 (g) + H2O (l) ----> 2HNO3 (aq) + NO (g)

Causas: Os Óxidos de Carbono

Os óxidos de carbono são provenientes de fontes acidentais ou de fontes antropogénicas. As fontes acidentais de óxidos de carbono são, por exemplo, os vulcões. Nas fontes antropogénicas incluem-se a queima de combustíveis e os efluentes gasosos industriais. Qualquer uma destas fontes contribui para o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera.
Consequentemente, ocorre o aumento do efeito de estufa e o aumento do teor de HCO3-, provocando um aumento de acidez da água da chuva, ou seja uma descida do pH para valores abaixo de 5,6 (valor de referência)

As causas da chuva ácida: Introdução

Olá =)
Aqui fica uma pequena introdução ao tema "As causas da chuva ácida", que vamos explorar mais pormenorizadamente:

A água da chuva tem como valor de referência de pH: 5,6 (a uma temperatura de 25ºC). Assim, se a chuva tomar valores de pH mais baixos que o valor de referência é considerada chuva ácida.
A descida dos valores de pH, ou seja o aumento de acidez da chuva é provocado por um aumento da concentração de óxidos de carbono (COx),de óxidos de azoto (NOX), de óxidos de enxofre (SOx) e de matéria particulada na atmosfera.

O caso particular de Portugal

Em Portugal, o problema das chuvas ácidas também se manifesta.

Lisboa é a cidade mais afectada por este fenómeno. Contudo, em Sines, Setúbal, Barreiro-Seixal, Estarreja e Porto há similarmente um índice de chuvas ácidas mais elevado.

Carregado e Tapada são igualmente áreas onde se regista uma acidez anormal das chuvas. Isto ocorre uma vez que é nestas áreas que se encontram localizadas a maior concentração urbana e a presença de grandes unidades industriais, causadoras do acréscimo das concentrações atmosféricas de poluentes nestes territórios. Porém, o vento transporta poluentes atmosféricos para zonas naturais, onde mais tarde se verificam as consequências das chuvas ácidas.

Onde se verifica a chuva ácida mundialmente?

Os Estados Unidos da América é o país mais afectado pelas chuvas ácidas, juntamente com a França, Inglaterra, Alemanha, Holanda, Bélgica, Índia, China e Japão que por sua vez são os países mais desenvolvidos industrialmente.

Posteriormente vêm os países da América do Sul, nordeste da Europa, Austrália e Canadá. Por último, os menos afectados pela precipitação ácida são: os países africanos, a zona do Iraque e a do Irão.

Através da imagem podemos observar, a vermelho, os países onde existe uma maior ocorrência de precipitação ácida.

A história da chuva ácida

A primeira observação das consequências da chuva ácida remonta ao século XIX, quando florestas localizadas perto de áreas industrializadas mostraram sinais de deterioração.

O termo “chuva ácida” foi usado pela primeira vez em 1872 por Robert Angus Smith. Robert Smith observou que a precipitação ácida poderia danificar plantas e materiais .
Foi na década de setenta que a chuva ácida começou a ser considerada um problema ambiental sério. Nestes anos os cientistas observaram um aumento de acidez nas águas de alguns lagos. Além disso, os cientistas chegavam à conclusão que o dióxido de enxofre estaria relacionado com a diminuição do valor de pH das águas dos lagos.
A partir do início da Revolução Industrial, as emissões dos óxidos responsáveis pela acidificação da chuva (óxidos de enxofre e azoto) têm vindo a aumentar.

Assim, nas últimas décadas, chegaram a ser registados valores de pH inferiores a 2,4. Estes níveis de acidez foram detectados em gotas de chuva e em gotículas de nevoeiro, captados em regiões industrializadas. O aumento da população e industrialização influencia o problema da precipitação ácida, fazendo com que se agrave.

O pH e o seu significado

Olá =)

Para caracterizar a água e outras substâncias existe um parâmetro designado por pH. Esta escala é uma escala logaritmica decimal e significa que a uma diminuição de uma unidade no valor do pH corresponde uma solução 10 vezes mais ácida.

Assim , na chamada escala de Sorensen, os valores de pH variam entre 0 e 14. Para uma temperatura de 25ºC se:

• O pH for inferior a 7 dizemos que a solução é ácida;



• O pH for igual a 7 dizemos que a solução é neutra;



• O pH for superior a 7 dizemos que a solução é básica.

Deste modo a acidez é tanto maior quanto menor for o valor do pH e a basicidade é tanto maior quanto maior for o valor do pH.

Através da imagem podemos observar o pH de algumas substâncias.

O que é a chuva ácida?

Olá =)

A água da chuva não é quimicamente pura, uma vez que ela dissolve e transporta, gases, poeiras e microrganimos presentes na atmosfera. Assim é mais rigoroso falar em "chuvas mais ácidas" do que simplesmente em "chuva ácida", visto que quando precipita já é ácida devido à dissolução de dióxido de carbono na atmosfera.

Diferentes formas de deposição

Olá =)

As partículas nocivas sobem à atmosfera e, mais tarde, descem à superfície terrestre, sob diversas formas. São elas:

• Deposição seca - ocorre junto das fontes de emissão de substâncias tóxicas (Ex.: junto a fábricas)
• Deposição húmida - ocorre em zonas mais afastadas dos locais de emissão (afectando cidades e meios rurais). Dentro da deposição húmida encontra-se a neve, o granizo e a chuva.

Assim, podemos concluir que as substâncias tóxicas, apesar de ascenderem à atmosfera, voltam a depositar-se na superfície terrestre, sob formas diferentes: deposição seca e húmida.

Até à próxima

Introdução à teoria...

Olá =)

A partir de hoje vamos começar a postar alguma teoria acerca das chuvas ácidas.
A imagem a seguir é uma pequena representação da formação e consequências da chuva ácida, bem como as formas de deposição.