Os óxidos de enxofre são libertados por centrais termoeléctricas, por refinarias de petróleo e fábricas de ácido sulfúrico. O dióxido de enxofre (SO2) pode combinar-se com a água, de forma directa, e formar o ácido sulfuroso (H2SO3). Este ácido é designado de ácido fraco. A sua síntese é traduzida pela seguinte equação química:
SO2 (g) + H2O ----> H2SO3 (aq)
Além de provocar a formação de ácido sulfuroso, o SO2 pode causar a formação de ácido sulfúrico (H2SO4). Isto acontece na presença de material particulado e aerossóis. Numa primeira fase, o SO2 sobe à atmosfera onde irá reagir com o oxigénio formando o trióxido de enxofre (SO3), segundo a equação química:
2SO2 (g) + O2 (g) ----> 2SO3 (g)
Numa segunda fase, o SO3 formado, que é solúvel em água, reage com o H2O presente na atmosfera, segundo a seguinte equação química:
SO3 (g) + H2O (l) ----> H2SO4 (aq)
Formando-se assim, o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
SO2 (g) + H2O ----> H2SO3 (aq)
Além de provocar a formação de ácido sulfuroso, o SO2 pode causar a formação de ácido sulfúrico (H2SO4). Isto acontece na presença de material particulado e aerossóis. Numa primeira fase, o SO2 sobe à atmosfera onde irá reagir com o oxigénio formando o trióxido de enxofre (SO3), segundo a equação química:
2SO2 (g) + O2 (g) ----> 2SO3 (g)
Numa segunda fase, o SO3 formado, que é solúvel em água, reage com o H2O presente na atmosfera, segundo a seguinte equação química:
SO3 (g) + H2O (l) ----> H2SO4 (aq)
Formando-se assim, o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
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